Ursprungligen postat av defdac
pV=nRT
p=trycket
V=volymen gas
n=antalet mol gas (ungefär hur många molekyler gas)
R=en konstant
T=temperaturen i kelvin (273+celcius)
pV är ju konstant i detta fallet så då kan man se att den enda man kan ändra på är n. Så när T ökar minskar n, du får färre molekyler gas.
Om vi säger att du fyller din flaska full (6kg) vid 0 grader och sedan fyller den vid 30 grader kommer du endast kunna trycka i 5,4kg. Således tjänar man på att fylla flaskan när det är kallt ute.
Kommentar