ppm ???

En liten undran bara :)
Det här med ppm har jag inte riktigt forstått än.
När ni skriver ni har runt 30ppm KNO3 (bara ett exempel) hur har ni mätt fram det då? Finns där några tester man kan köpa eller är det bara ren uträkning. Och ifall det är sistnämnda hur räkna man ut detta. Nån som kan vara så snäll att sätta mig in i ämnet lite, gärna med några exempel så att poletten trillar ner ;)

ppm: parts per million, Ungefär som mg/l

Man kan ha ett test som mäter halterna i ppm i vattnet eller så räknar man ut ppm av ett ämne man häller i med hjälp av kalkylatorer.
Man kan inte räkna ut hur många ppm av ett ämne det är akvariet utan att veta hur mycket ppm av ämnet det fanns från början och hur mýcket man tillsätter, om du förstår vad jag menar...

Kalkylator: http://www.pmdd.se

Men om jag nu häller upp 5 ml. KNO3 i ett 54L akvarium hur många ppm häller jag då upp?
Är 1 ml det samma som 1 mg/l eller måste man veta vikten av ämnet man häller i?

Vad är det för blandning, alltså hur mycket KNO3 i hur mycket vatten?

Kalkylatorn på pmdd.se fungerar så att man doserar 10ml/100l
Så i detta fall blir 1 ml: 1ppm nitrat och 1ml fosfat: 0,1 ppm

På www.pmdd.se skrev dom att man skulle ta av
KNO3: 39.1 gram i 500ml vatten

39.1g*2 = 78.2g = 78200mg
500ml*2 = 1000ml = 1L

78200 mg/L = 78200 ppm

är detta rätt (ganska mycket ppm)

Och när man ta 10ml av denna lösningen och häller upp i ett 54L akvarium hur mycket ppm blir det då?

Är det bara jag som inte fatta detta, eller är det lite av ett komplicerat måttsystem?

ta man 10 ml av denna lösningen, altså 1 hundrade del av denna liter får man

78200mg / 100 = 782mg
1liter / 100 = 10ml
782mg/10ml

blanda ut det i 54L vatten, altså 54000ml

ca 782mg/54000ml = 782mg/54L

782mg / 54 = 14.48mg
54L /54 = 1L

14.48mg/1L = 14.48 ppm

Så varje gång jag häller i 10ml av min lösning, häller jag i 14.48 ppm
är detta rätt?
Jag börja bli dugtigt trött i skallen nu :)

Problemet är bara att på www.pmdd.se står där att jag skulle få 4,8mg/L och inte 14.48mg/L

alltså jag tänkte så i början också men frågade och svaret var att mg/l ungefär motsvarar ppm... så jag har utgått från det och det har gått bra hitintills.

[QUOTE=Lynxx]ta man 10 ml av denna lösningen, altså 1 hundrade del av denna liter får man

78200mg / 100 = 782mg
1liter / 100 = 10ml
782mg/10ml

blanda ut det i 54L vatten, altså 54000ml

ca 782mg/54000ml = 782mg/54L

782mg / 54 = 14.48mg
54L /54 = 1L

14.48mg/1L = 14.48 ppm

Så varje gång jag häller i 10ml av min lösning, häller jag i 14.48 ppm
är detta rätt?
Jag börja bli dugtigt trött i skallen nu :)[/QUOTE]

Nästan rätt, men till ett akvarium på 54 L ska du ta 5,4 ml av lösningen och du får då 7,82 ppm KNO3. KNO3 består av ca 61 % NO3 (nitrat) och det är ju det ämnet vi vill uppnå en viss koncentration. Så 7,82*0,61 blir ungefär 4,8 ppm nitrat.

--------------

Så här räknar kalkylatorn

1 ) Bland 39,1 g KNO3 i 500 ml vatten. 10 ml av denna lösning innhåller då (10 ml/500ml*39,1g) 0,782 g vilket är detsamma som 782 mg KNO3.

2) KNO3 består till 61,328 % av nitrat (NO3). Vilket betyder att 10 ml av lösningen består av (782 * 0.61) 479.56 mg nitrat.

3) Blanda ut dessa 10 ml i 100 liter vatten så får du 479,56/100=4,7956 mg/liter. Ungefär 4,8 mg/l dvs 4,8 ppm NO3.

Eller kort uttryckt:
1) 10 ml består av 782 mg KNO3
2) 10 ml består av 479,56 mg NO3
3) 10 ml i 100 liter vatten blir ca 4,8 ppm NO3.

Du är en ängel Tangoman, nu börja det klarna :) :) :)
tack skall du ha

Bara en sista fråga Tangoman, hur har du fått fram att det ca 61% NO3 i KNO3?
Jag hatar när jag inte vet allt i minsta detalj :)

Atomvikterna på K, N, resp O i KNO3 är:

K = 39,0983
N = 14,00674
O =15,9994

K+N+O*3 = 39,0983+14,00674+15,9994*3=101,10324

K = 39,0983/101,10324 = ~38,672 %
NO3 = resten = ~ 61,328 %

Källa www.studera.com/nytto/persys/per_sys.htm

Tack så mýcket

Vore det inte en bra idé att lägga upp förklaringen till kalkylatorn (inläggen ovan) som en infosida på pmdd.se ?

[QUOTE=BluesBoy]Vore det inte en bra idé att lägga upp förklaringen till kalkylatorn (inläggen ovan) som en infosida på pmdd.se ?[/QUOTE]
Låter som en bra idé, då jag tvivler (hoppas) att det inte bara var jag som fattade detta :)

Hej igen, tänkte kapa denna tråden till ett närliggande ämne.
Angående det här med ppm, hur mycket ppm skall man ha av varje ämne (inkl. Mg, calsium mm.)?
Antagligen är det beroende av hur många växter man har i karet, men anta man har runt 5-7 växter.

Estimative Index-metoden (http://www.barrreport.com/forums/showthread.php?t=1) förespråkar dom här nivåerna:

CO2 25-35ppm
NO3 5-30ppm
K+ 10-30ppm
PO4 1.0-3.0 ppm
Fe 0.2-0.5ppm
GH 3 ~ 50ppm eller mer

Calcium och Magnesium ingår i GH:t i ett 4:1 förhållande mellan Calcium:Magnesium. T ex 40 ppm Ca och 10 ppm Mg.

Antagligen är det beroende av hur många växter man har i karet, men anta man har runt 5-7 växter.

Grejjen är att det inte beror på växtantalet eftersom koncentrationen avgör hur snabbt växterna kan ta uppnäringen genom bladen.

ppm eller mg/l beskriver koncentration, så de rekommenderade koncentrationsområdena ovan är det man försöker upprätthålla för att få optimal tillväxt. Eftersom dessa områden spänner ganska brett så räcker det därför med att man gör ett stort vattenbyte i veckan och doserar för hela akvarievolymen för att hamna estimativt/ungefärligt rätt.

Ingen idé att haka upp sig på exakta ppm således utan att man stoppar ner ungefär dom här nivåerna.

Vissa perioder kan det gå åt mer eller mindre av vissa ämnen men de stora vattenbytena gör att man alltid asymptotiskt går mot ungefärligt rätt förhållande.

Är det inte så att förhållandet 4:1 Kalcium Magnesum är viktigare än mängden Kalcium och Magnesium?

Estimative Index-metoden (http://www.barrreport.com/forums/showthread.php?t=1) förespråkar dom här nivåerna:

En kommentar bara:
Om vi surfar runt lite så dyker det upp rekommendationer som är betydligt lägre på hela paletten. Det beror väl på att det är på senare tid man har börjat höja ribban och rekommenderar högre koncentrationer. Använder man som jag t.ex. Chucken's kalkylator får man ta i lite mer än rekommenderat.

[QUOTE=defdac]Calcium och Magnesium ingår i GH:t i ett 4:1 förhållande mellan Calcium:Magnesium. T ex 40 ppm Ca och 10 ppm Mg.[/QUOTE]

GH = vattnets hårdhet eller?

tar det igen då...

Är det inte så att förhållandet 4:1 Kalcium Magnesum är viktigare än mängden Kalcium och Magnesium?

Är det inte så att förhållandet 4:1 Kalcium Magnesum är viktigare än mängden Kalcium och Magnesium?

Tom Barr menar på att det inte är så kinkigt sålänge både Mg och Ca finns, men i den här tråden, och andra, verkar det som det är ganska känsligt.

GH = vattnets hårdhet eller?

Japp. Totalhårdheten.

[QUOTE=BluesBoy]Vore det inte en bra idé att lägga upp förklaringen till kalkylatorn (inläggen ovan) som en infosida på pmdd.se ?[/QUOTE]Jo, det är en bra ide. Ska dock gömma undan just den informationen lite för att inte skrämma bort dom som är rädda för för mycket siffror och kemiska och matematiska beteckningar. Vill ju visa på hur enkelt det är att få ett fungerande akvarium med hjälp av växter och pmdd. Kanske bara lägga den på expertnivån.