löslighet K2SO4 & MgSO4

heeke

#1 - 1 februari 2006 19:07

Någon som har lösligheten, i vatten (vid 20grader blir bra), för K2SO4 & MgSO4 lättilgängligt?

Några snabba zoppet och google sökningar gav inte önskat resultat ;)

NE

#2 - 1 februari 2006 20:21

Har inget exakt svar, men Chuck Gadd's kalkylator ger varning vid för stor mängd i förhållande till vattenmängden.

heeke

#3 - 1 februari 2006 21:39

Gör den?!, jag testade ju den, men du kanske menar nerladdnings versionen?

NE

#4 - 2 februari 2006 06:39

Det verkar inte som web-varianten gör det men den nedladdningsbara gör, det är jag säker på.

NE

#5 - 2 februari 2006 06:41

MgSO4 max 29 g/100ml
K2SO4 max 12g/100ml

heeke

#6 - 2 februari 2006 06:42

Tack och bock!

Pont

#7 - 5 februari 2006 00:05

[quote=NE]MgSO4 max 29 g/100ml
K2SO4 max 12g/100ml[/quote]

Lösligheten av MgSO4 är 71 g/100 ml vid 20 grader C.

Pont

NE

#8 - 5 februari 2006 07:44

Det är möjligt att det är fel, jag bara hänvisar till de siffror som finns i Chuck Gadds calculator.

Du får gärna skriva en rad om hur eller var du har dina uppgifter.

Edit: det verkar vara ganska stor skillnad på olika hydrat varianter:
http://www.indiamart.com/magexcel/

Pont

#9 - 6 februari 2006 22:48

Hej

Jag har uppgifterna från "CRC Handbook of chemistry and physics" också känd som "gummi-bibeln" (CRC är förkortning för Chemical Rubber Company). Och du har förstås rätt att lösligheten är olika för olika hydrater. Uppgiften ovan är för heptahydrat, vilket är den jag använder och - tror jag - den som man lättast får tag i.

Skall du göra mättad lösning, eller?

Pont

NE

#10 - 7 februari 2006 06:27

Tack för ditt svar,

Själv fick jag problem när jag skulle göra högkoncentrerad lösning för min autodosering.
Har du någon aning hur det blir med lösligheten när man har flera ämnen, om man gör en mättad lösning med MgSO4, kan jag fortfarande lösa till exempel CaCl2 i det och i så fall kan jag lösa full mängd (borde väl inte gå).)

defdac

#11 - 7 februari 2006 07:44

MgSO4-pulver tillsammans med CaCl2-pulver blir gips om man först häller ihop den mängd pulver man ska ha och sedan fyller upp med vatten.

Försökte även göra blandning där jag löste 17 gram CaCl2 i 0.25 liter och 11 gram MgSO4 i 0.25 liter och sedan hällde ihop tillsammans. Samma sak där, en vit tjock fällning (ville göra en slags GH-booster med ett 4:1 Ca:Mg förhållande).

NE

#12 - 7 februari 2006 11:38

Det stämmer, det problemet har jag också haft vid något tidigare tillfälle.
Jag var inne på att ha "GH booster" och micro i en flaska och en flaska med övrig macro, men det är kanske inte så bra.

averater

#13 - 8 februari 2006 08:16

om man vill kolla löslighet för blandningar av olika salter, tex MgSO4 ocg CaCl2 så räcker det inte att kolla lösligheten för de två salterna utan man måste också kolla med andra möjliga salter, MgCl2 och CaSO4, och CaSO4 är ganska svårlösligt så den blandningen är inte att rekomendera.

om de nya salterna (motsvarande MgCl2 och CaSO4) inte kan bildas som salt eller har högre löslighet än de man blandar så spelar det ingen stor roll (i en perfekt värld... i verkligheten blir lösligheten något mindre pga mindre koncentration vatten i lösningen) om det finns annat salt i lösningen.

oj vilken rörig mening, hoppas ni förstår. ska kolla efter crc's handbok i skolan nu. i den jag har fanns inga så lättlösliga salter som ovanstående med.

NE

#14 - 8 februari 2006 10:53

Ska bara kolla om jag fattat detta rätt.

Om jag blandar två salter så kan alla varianter uppstå och lösligheten beror på den kombination som är sämst.

averater

#15 - 8 februari 2006 14:58

ja, om nått salt passar bra, dvs anjon och katjon binder starkt till varandra, så kommer dom om det finns gott om dom binda till varandra mer än de löser sig tills en balans uppstår. den balansen beror på hur stor koncentration det är av de berörda jonerna i lösningen.

så blandar man CaCl2 med MgSO4 så får man en lösning med Mg++ och Cl- och lite Ca++ och SO4-- samt massa CaSO4 (=gips, sämst löslighet) på bottnen.

NE

#16 - 8 februari 2006 16:52

Ush, det blir ju jobbigt att ha koll på när det gäller macroämnena.

defdac

#17 - 8 februari 2006 19:07

Njae det är bara Ca och PO4 du bör se upp lite extra mycket med, och du kan alltid köra "safe" och göra riktigt svaga blandningar som inte kommer upp i någon fällningskoncentration, kommer inte ihåg vad det heter. HelenaI på akvarieguiden förklarade. Det sker vad jag förstod bara om man blandar riktigt starka lösningar.

averater

#18 - 8 februari 2006 22:14

fler ämnen som kan fällas ut är karbonater (med kalcium eller magnesium) om du har hårt vatten, samt mikroämnen.

men som defdac sa så gäller detta för oss bara när vi gör starka lösningar, standardreceptet på pmdd behöver man knappast vara orolig för.

NE

#19 - 9 februari 2006 06:17

Mitt problem blev att jag ville ha så starkt som möjligt till autogödning för att det skulle vara lite utan att ha för stor behållare.

löslighet K2SO4 &amp; MgSO4