Göda med K2CO3 istället för K2SO4

Kan man använda K2CO3 istället för K2SO4 tro??
Jag har låg hårdhet så CO3:n gör kanske inte så stor skada.
Har nämnligen möjlighet att komma över K2CO3 i större parti via jobbet.
Har sulfaten någon viktig betydelse? Får ju fortfarande detta via MgSO4.

Ingen som har någon åsikt?

Jag Googlade lite snabbt på både Aquatic Plant Digest och övriga internet och detta kom jag fram till:
1) K2CO3 är non-user-friendly (väldigt basiskt), dessutom verkar det reagera lite skumt när det kommer ner i vattnet:
http://fins.actwin.com/aquatic-plants/month.200102/msg00410.html
2) Det används i avhärdare, dvs för att sänka hårdheten.
3) Det används för att göra tvål mjukare.
4) Tillsammans med KNO3 och lite magi blir det 8 ggr kraftigare sprängverkan än vanligt svartkrut.

Jag tror inte jag skulle testa eftersom jag försöker få ner mer Ca i mitt vatten till växterna. K2CO3 reagerar på något sätt så att CaCO3 och MgCO3 försvinner från vattnet (reducerar hårdheten).

Jaha då smög det sig. Det var ju synd.
Tack för infon Defdac.

Billig K2SO4 finns ju hos Granngården men den är enligt uppgift lite sur så man måste hålla koll på att KH inte sjunker kraftigt (som hos en viss person här på forumet som doserade 1½ fulldos varje dag). Den hos Hjortgatans ska tydligen vara pH-neutral så den använder jag än så länge (tar i alla fall ett par månader att göra mig av med ett halvkilo med nuvarande setup).

Om man hittar en "Granngård" om är aktoriserad att sälja den ja... Jag har gått bet på flera "Granngårdar".

Peter

K2CO3 fungerar som Na2CO3 vid utfällning av Ca, men då måste pH-värdet vara över 8,3. Därför använder man sig av en hydroxid för att höja pH-värdet( t ex. NaOH tillsammans med Na2CO3). Man kan alltså sänka den totalahårdheten med en tredjedel med denna metod.

Men man byter ut K mot Ca(i vattnet), i sammanhanget en omväg om man sedan måste tillföra Ca.

Men man byter ut K mot Ca(i vattnet),

Du menar tvärtom va?

Beror väl lite hur man ser på det, vad man strävar efter. Utfällningen blir i alla fall CaCO3.

Men CaCO3 är väl lösligt i vatten?

Peter

Löser du det lika lätt i pH 5 som pH 9? eller påverkar inte pH-värdet lösligheten på CaCO3?

Petnym: mycket svagt lösligt, CaCO3 är kalksten, och Gotland har ju inte spolats bort än...

Detta förutsatt att pH inte är lågt, då reagerar kalkstenen med syran under bildning av bikarbonat och fria kalciumjoner. Vid pH över 7.5 kan man i stort sett betrakta kalksten som olösligt.

Vad gäller kaliumkarbonaten... Visst kan man använda det för att dosera kalium, men som påpekats kommer det att driva upp pH.

Går det inte ganska enkelt att göra om det till kaliumnitrat (förutsatt att du behöver nitrat):

Fäll ut CO3-jonerna med hjälp av kalksalpter, CaNO3.
Blanda K2CO3 + CaNO3 -> CaCO3(s) + K2NO3.
Eventuellt får du värma på lite.
Häll bort bottensatsen och du har bara K2NO3 kvar.

Kalksalpter finns ofta på trädgårdsavdelningen i större matvaruaffärer ICA (69 kr/10 kg), visserligen med en viss ammoniumförorening.

Jag har själv bara provat Na2CO3 + CaNO3 -> CaCO3(s) + Na2NO3 (eftersom jag inte hittade något annat nitrat till salu en söndag). Men det verkar fungera.

Det borde funka, men får inte slutprodukten väldigt högt pH, gissningsvis uppemot 11?

Hm... K2NO3 ska väl vara KNO3 och då stämmer inte reaktionen riktigt. Nitratjon; NO3(-) inte NO3(2-) och K(-) samt Na(-).

Skall vara Ca(NO3)2 och inte CaNO3. Slutklämmen stämmer inte, men nästan.

...väldigt högt pH, gissningsvis uppemot 11?

Jag har inte gymnasiekemin så färsk, förklara gärna vad det är som driver pH uppåt.

Hmm, får kanske leta upp en gammal kemibok, fiskarna kan ju dö om jag har fler fel på jonernas laddning, här jag gått och trott att NO3 var tvåvärd, hade det varit tvärtom kunde det blivit dubbel dos.