Hårdhet - förvirrad

[Azur]

Snarare är det så att man inte har antagit något alls.MAn har bara mätt hur många vätejoner som kan neutaliseras. Det är altså mmolvätejoner/liter som enheten är.

Ja, det skulle man önska. Alkalinitet mäts i vikt kalciumkarbonat-ekvivalenter per liter vatten. Att mäta i mmolvätejoner/liter hade varit det rationella, eftersom alkalinitets mäts genom titrering, men det är inte alkalinitets enhet, utan uttrycks i fantasienheten mg/L kalciumkarbonat.

Hur praktisk skulle det vara? En logaritmins skala är utmärkt för att mäta surhet.

Alldeles utmärkt praktiskt tack, såvitt jag kan se, och som ditt exempel också visar.

Vid pH 1 är vätejonskoncentrationen [H+] 1·10^-1 mol/l alt. 0,1 M.
Vid pH 7 är vätejonskoncentrationen [H+] 1·10^-7 mol/l alt. 0,1 μM (mikromolar).
Vid pH 14 är vätejonskoncentrationen [H+] 1·10^-14 mol/l alt. 0,01 pM (pikomolar).

Vilken skala är mest praktisk att använda? Bara enheterna bygger på SI-enheter så är jag nöjd.

Den absoluta koncentrationen är mest praktisk att använda, eftersom den kan stoppas in i beräkningar utan att omvandlas, plus att som alla linjära skalor är den lätt att tolka. Logaritmiska skalor är svårtolkade, och folk tenderar att anta att, t.ex, skillnaden mellan pH 4 och 5 är lika stor som mellan pH 7 och 8. Eller att en jordbävning med styrka 4 på Richterskalan är hälften så stark som en jordbävning med styrka 8.
Jag skulle tippa att vattens surhet uttrycks i en logaritmisk skala eftersom om man plottar loggen på en syra-bas titrering får man raka linjer, vilket gör det enklare att lösa problem grafiskt.

[Azur]

Jag har haft det när jag använt Waterlife's pH 6.5 buffer. Problemet var att produkten var fosfatbaserad. Det är därför jag har bestämt mig för att gå över till Amtra Trop som inte innehåller fosfat:

"- Lowers pH value to 6.5

- Stabilises the carbonate hardness at levels of at least
3° dKH - thereby preventing a dangerous pH drop"

OK, det är en buffert alltså. Det är lite missvisande att de talar om dKH, eftersom bufferten säkert inte är karbonatbaserad, dvs bidraget den ger till alkalinitet har ingenting med bikarbonat att göra, å andra sidan är ju det intressanta att alkaliniteten är tillräckligt hög så inte pH rasar, och det påstår den sig klara.

[batski]

OK, det är en buffert alltså. Det är lite missvisande att de talar om dKH

Ja det är en buffert, men det är inte dKH som står på doseringsintruktionerna, utan dGH...

[Azur]

Ja det är en buffert, men det är inte dKH som står på doseringsintruktionerna, utan dGH...

Ja, det var det som förvånade mig. dGH är ett mått på hur mycket tvåvärda metalljoner som finns i vattnet (normalt sett mestadels kalcium- och magnesium-joner) omräknat till kalciumkarbonat. Det är ett gammalt mått som inte har någon direkt bäring på ett vattens buffertförmåga.

Det är tänkbart bufferten på nåt vis är känslig för inblandning från kalcium eller magnesiumjoner, men jag undrar ifall de inte egentligen menar alkaliniteten = KH.

[Danei]

Azur:
"Alkalinitet i mmol/l min: 0.89, median: 1.0, max: 1.1

Men vad betyder mmol/l? "

ingen mg/L så långt ögat når...

[Raven]

Dricksvatten hos brukare kvartal 1-3/2005 (pdf)

kanske kan va till hjälp för att räkna ut gh

[batski]

Azur:
"Alkalinitet i mmol/l min: 0.89, median: 1.0, max: 1.1

Men vad betyder mmol/l? "

ingen mg/L så långt ögat når...

Frågan är då hur mycket jag sk dosera? Antar att jag får tillsätta lite i en 10 liters hink och testa pH:t tills jag når önskat värde. Men hur länge ska man vänta innan man kan mäta? Eller sjunker pH.t omedelbart?

[GasseG]

Förlåt att jag skrämmer liv i en gammal tråd men jag vill bara att vi slår fast en gång för alla att KH (Karbonat Hårdhet) inte har något att göra med GH (Total hårdhet) som inte har något att göra med pH.

Nå! Några invändningar?