Billig järngödning?!

[harbard]

Här en länk om att använa järnvitriol som järngödning:
http://akva-net.hjem.orangenet.dk/vitriol2.htm
dessutom är det bra mot alger (minskar fosforhalten):
http://akva-net.hjem.orangenet.dk/algervitriol.htm
Låt mig först som sist citera:Obs !!! Idéen videregives uden ansvar.
Forsigtighed og omtanke anbefales !
Järnvitriol FeSO4 (med sju vattenmolekyler) ingår i tillverkninen av Falu Rödfärg,är den verksamma beståndsdelen i medel mot mossa i gräsmattor samt lär döda den spanska skogssnigeln("mördarsnigeln")!
Ockra som det talas om är Fe2O3.
Växt- och keminördar;vad tror ni om idén och vad händer rent kemiskt?
mvh/harbard

http://www.aquaflora.tk

[Tropfrog]

Jag vet inte om detta är bra. Nackdelen med så koncentrerat är att man lätt överdocerar. Jag skulle föredra att köpa koncentrerad fe+++ på hjortgatan. Den är chelaterad och mycket stabilare. Dessutom så är den väldigt prisvärd.
MVH
Magnus

[defdac]

Jag har precis diskuterat huruvida Fe och PO4 fälls ut med Tom Barr på Aquatic Plant Digest, och han svarade:
http://fins.actwin.com/aquatic-plants/month.200302/msg00033.html
Det är så komplicerat (pga olika reaktioner sker vid olika pH och syrenivåer etc) att man inte bara kan säga att "Fe minskar fosforhalten".

FeSO4 kan du chelatera själv enligt följande recept från Paul Krombholz:
http://fins.actwin.com/aquatic-plants/month.9604/msg00188.html
Om du inte chelaterar så gissar jag att FeSO4 genast blir rost och sedimenteras. Men en viss effekt för växter har det säkert utan chelatering med tanke på hur komplicerade förlopp det handlar om.

Men då börjar det bli lite struligt och då känns Ferrogan från Hjortgatan *betydligt* enklare/billigare.

Tropfrog:
Chelaterat järn blir Fe++ och i det syrerika vattnet oxideras Fe++ snabbt till Fe+++ som är obrukbart för växter. Så ferrogan är chelaterat järn, inte chelaterad rost (Fe+++).

[imported_n/a]

Hej

Om man förenklar det hela så sker utfällningen inom pH 6-7,5 och består så länge syrehalten ligger över 0,3 mg/l. Men detta är en förenkling och beskriver inte hela sanningen.

http://http://www.killis.tk

[harbard]

<BLOCKQUOTE id=quote><font size=1 face="Verdana, Arial, Helvetica" id=quote>citat:<hr height=1 noshade id=quote>FeSO4 kan du chelatera själv <hr height=1 noshade id=quote></BLOCKQUOTE id=quote></font id=quote><font face="Verdana, Arial, Helvetica" size=2 id=quote>
DTPA=Dietylentriaminpentaättiksyra;var får man tag på detta om man inte har känningar i den undre kemivärlden?<img src=icon_smile.gif border=0 align=middle>
Om man inte chelaterar är då detta den troliga reaktionen:
Järnsulfat(Fe++) blir till järnfosfat(Fe+++) och fälls ut.Järnsulfatet sugs in sandbottnen.I syrefattig miljö kan Fe+++ reduceras till Fe++ eller <BLOCKQUOTE id=quote><font size=1 face="Verdana, Arial, Helvetica" id=quote>citat:<hr height=1 noshade id=quote>Die Bodenfärbung besteht im Wesentlichen aus EisenIII.
Manche Pflanzen sind bei Mangel an EisenII in der Lage, das dreiwertige Eisen zu zweiwertigem aufzuspalten und für sich zu nutzen. <hr height=1 noshade id=quote></BLOCKQUOTE id=quote></font id=quote><font face="Verdana, Arial, Helvetica" size=2 id=quote> som det står på en obskyr tysk sida!
Är det risk att något giftigt ämne bildas?
mvh/harbard

http://www.aquaflora.tk

[Durin]

Kul att ni diskuterar nåt som vi just gick igenom på kursen jag läser nu. Ska ta tillfället i akt och försöka repetera lite.
Förenklat:
Fosfor är oftast begränsande i sötvatten.
Växter tar upp fosfor i form av fosfat, men fytoplankton kan även omvandla partikulärt fosfor till fosfat. Den mesta fosforn i vattenmassan finns som partikulärt P (fosfor). Fosfat finns i princip inte fritt, den tas upp mycket snabbt.
Fosfat fälls ut med aluminiumjoner och järnjoner vid lågt pH. Aluminiumfosfat har minst löslighet vid pH6 och Järnfosfat vid pH5.

Om det finns gott om syre, så finns järnet som järn(III). Ont om syre är järn järn(II).
Fe(III) finns med fosfat som FePO4(s) vilket alltså är svårlösligt.
Fe(II) finns som FeHPO4, vilket är mer lättlösligt.
Fosfat frigörs alltså från sedimentet vid syrebrist.

Dessutom så ökas benägenheten hos fosfatjoner att adsorbera till partiklar vid lågt pH.
Detta är en förenkling, och bl.a. svavel krånglar till det hela.
Vid högt pH (över 7) så reagerar PO4 med kalcium istället.

Så då har jag i alla fall gått igenom det, och förhoppningsvis kommer jag ihåg det till tentan också nu.<img src=icon_smile_big.gif border=0 align=middle>

Inser nu att det inte hade så mycket att göra med tråden egentligen, så läs det om ni vill....(lägger denna text taktiskt längst ned.

mvh Patrik

[defdac]

Haha helt underbart Durin!! Mer sånt 8-D

*läser det om och om igen för att hänga med*