Stämmer det här?
Na2B4O7*10H20 = 381,37 g/mol
Na = 23 g/mol
B = 10,8 g/mol
O = 16 g/mol
H2O = 18 g/mol
=> B-delen (10,8 * 2 g/mol) är 5,66% av 381,37 g/mol.
1 krm (~1 gram?) Borax i 300 liter blir då 3,33 ppm Borax = 0,189 ppm B?
Na2B4O7*10H20 = 381,37 g/mol
Na = 23 g/mol
B = 10,8 g/mol
O = 16 g/mol
H2O = 18 g/mol
=> B-delen (10,8 * 2 g/mol) är 5,66% av 381,37 g/mol.
1 krm (~1 gram?) Borax i 300 liter blir då 3,33 ppm Borax = 0,189 ppm B?
Kommentar