Jag tror du löst det Heeke! Om man tittar på MgSO4 ser man att det (till skillnad från tex KNO3) är kristalliniskt och därför förmodligen innehåller H20. Jag får räkna in dig bland växtsnitsarna i fortsättningen ;-)
Fel i kalkylatorn?
Kollaps
X
-
Måste väl finnas några stycken "vätxnördar" som doserar/doserat MgSO4 och som nu undrar om dom doserat hälften/dubbel rekomenderad dos?
Någon kanske till och med sitter inne med svaret hur MgSO4 normalt distrubueras, utan vatten, eller med, och i så fall hur mycket.
(Hoppas Jocke vet hur "hans" MgSO4 är sammansatt, väntar på svar från honom)Kommentar
-
Måste väl finnas några stycken "vätxnördar" som doserar/doserat MgSO4 och som nu undrar om dom doserat hälften/dubbel rekomenderad dos?
Kommentar
-
PatrikMalmo
Det enda jag använt magnesiumsulfat till i akvariesammanhang är till saltblandningar för att gå upp i hårdhet/salthalt från rent osmosvatten - och det var längesedan. I växtsammanhang är jag inne på defdacs spår om man alls behöver det. Vad skulle det förbättra, varför och i relation till vilka andra ämnen? *nyfiken*
Hilsen!!Kommentar
-
Vad skulle det förbättra, varför och i relation till vilka andra ämnen? *nyfiken*
Ett annat område jag märkt är när man t ex har skyhöga Natriumnivåer pga mjukgörare. Då kan Natrium bli hämmande på Magnesium och Calcium, så då kan trycka upp båda dessa istället för att få bort Natriumet (vilket är jättesvårt och kräver RO-enhet).Kommentar
-
Ursprungligen skickat av defdac
Vad skulle det förbättra, varför och i relation till vilka andra ämnen? *nyfiken*
Finns det inte risk att Mg tar slut först och stoppar all fotosyntes ??
Bör man "modda" Thomas kalkylblad med en halvering av mängden Mg i sådanafall ???Tröttnade på sötvatten... Finns numera på saltvattensguiden.se.
Kommentar
-
Är det således ingen mening att ösa i MgSO4 när man har Ca=30,Mg=4 i kranvattnet ?
Finns det inte risk att Mg tar slut först och stoppar all fotosyntes ??
Med ett stort vattenbyte i veckan och 4 ppm Mg i kranvattnet tror jag det ska mycket till innan man märker Mg-brist.
Bör man "modda" Thomas kalkylblad med en halvering av mängden Mg i sådanafall ???
Orimligt små mängder kanske man ska diskutera istället. Dessa är orimligt låga mängder i mitt tycke:
Fe: 0.01 ppm
Mg: 1 ppm
Ca: 15 ppm
NO3: 1 ppm
PO4: 0.3 ppm
Jag tycker hellre man ska ligga runt:
Fe: 0.1-0.2
Mg: 5-10
Ca: 20->
NO3: 5-40
PO4: 1-4
.. där ett normalt sällskaps akvarium som sköts bra och som plötsligt blir planterat med en stor växtmassa och får mer ljus direkt halkar ner på orimligt låga nivåer av NO3 och PO4.
Kommentar
-
Ursprungligen skickat av Ex Libris
Dock kvarstår Heekes ursprungliga påpekande, Thomas kalkylator visar förmodligen dubbelt så stor dos Mg än den man får.
Dvs följer man hans räknare kommer man få halva mängden "önskad nivå" Mg.Kommentar
-
Nu har jag fått svar av Jocke!
Den magnesiumsulfat som han säljer är MgSO4+7H2O (51.1% vatten)
Enligt uppgift går det inte att få tag på "torr" MgSO4.
Detta innebär att Chuck Gadds onlinekalkylator ger korrekt resultat för "Jockes" MgSO4.
Thomas Elfströms Excelkalkylator ger ca hälften av korrekt dos för en given Mg nivå (ppm). Detta pga att hälften (51.1%) av det man doserar igentligen bara är vatten.
Som sagt är kanske Mg nivån inte det mest kritiska innom växtakvaristiken, men det är ju bra, om man nu doserar Mg, att man räknar fram "rätt" mängd.
Kommentar
Kommentar