Om jag har förstått saken rätt så ska väteperoxid H2O2 inte komma ut i akvarievattnet utan det som sker med den instängda lösningen vid kontakt med katoden är en reaktion där molekylerna spjälkas, Väteperoxid är väldigt instabilt och består av 2 bundna syreatomer som när dom faller sönder bildar syrgas och vatten.
Så det som pytsar ut lösningen är alltså det tryck som bildas i oxydatorn när syrgasen börjar bildas.
Ren syrgas löses väldigt fort i vatten varför avsaknaden av bubblor vore rimmlig.
Dessutom frigör inte reaktionen CO2 vilket torde göra alla lyckliga och glada.
Dock kvarstår endel frågetecken eftersom min första tanke var att syrgasen skulle komma ur hålen innan lösningen men varför skulle lösningen vara lättare än syrgasen?
Syrgasen borde ju istället trycka ut lösningen ur behållaren, eller?
Om man tittar på ritningen till den lilla 100 liters oxydatorn från söchtinge så framgår en membranteknik och det är där som jag tror funktionen sitter, i samverkan med den sk dykarklockan.
Jag har beställt en oxydator (400 liters) och kommer att försöka utvärdera den med lite bilder i 200 liters karet.
Så det som pytsar ut lösningen är alltså det tryck som bildas i oxydatorn när syrgasen börjar bildas.
Ren syrgas löses väldigt fort i vatten varför avsaknaden av bubblor vore rimmlig.
Dessutom frigör inte reaktionen CO2 vilket torde göra alla lyckliga och glada.
Dock kvarstår endel frågetecken eftersom min första tanke var att syrgasen skulle komma ur hålen innan lösningen men varför skulle lösningen vara lättare än syrgasen?
Syrgasen borde ju istället trycka ut lösningen ur behållaren, eller?
Om man tittar på ritningen till den lilla 100 liters oxydatorn från söchtinge så framgår en membranteknik och det är där som jag tror funktionen sitter, i samverkan med den sk dykarklockan.
Jag har beställt en oxydator (400 liters) och kommer att försöka utvärdera den med lite bilder i 200 liters karet.
Kommentar